Ionski kristali imajo visoka tališča. Električnega toka ne prevajajo. Raztopine in taline ionskih kristalov prevajajo električni tok.
Oglejmo si model kristala natrijevega klorida (NaCl).
NaCl je ionski kristal. Zelene krogle predstavljajo kloridne ione (Cl−), vijolične krogle pa natrijeve ione (Na+). Iz prikazanega modela lahko razberemo urejeno razporeditev dveh vrst ionov. Enaka razporeditev (izmenoma natrijevi in kloridni ioni) se ponavlja v vseh treh smereh v prostoru.
Oglejmo si model kristala cezijevega klorida (CsCl).
CsCl je ionski kristal. Zelene krogle predstavljajo kloridne ione (Cl−),
vijolične krogle pa cezijeve ione (Cs+). Iz prikazanega modela lahko
razberemo urejeno razporeditev dveh vrst ionov. Enaka razporeditev
se ponavlja v vseh treh smereh v
prostoru.
Primerjajmo oba predstavljena ionska kristala. Opazimo lahko, da imata različni strukturi.
NaCl in CsCl imata značilne lastnosti ionskih kristalov: oba imata visoko tališče (NaCl 801 °C, CsCl 646 °C), oba prevajata električni tok v talini in raztopini, ne pa tudi v trdnem agregatnem stanju.
Ionski kristali so krhki, kar nas mogoče preseneča. Vemo namreč, da so ionske vezi močne, zato bi morali biti ionski kristali trdi in manj občutljivi na udarce. Pojasnimo krhkost ionskih kristalov. Oglejmo si animacijo, ki pojasnjuje vpliv udarca (delovanja sile) na položaj ionov v ionskem kristalu.