Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Lastnosti alkalijskih kovin

Ionizacijska energija za odstranitev tega elektrona je majhna in pada po skupini navzdol, ker je zunanji elektron vedno bolj oddaljen od jedra in se zato lažje odstrani. Alkalijske kovine se z lahkoto oksidirajo in so odlični reducenti. Iz spojin jih ne moremo dobiti z običajnimi reducenti, ampak z elektrolizo talin. So tako mehke kovine, da jih lahko režemo z nožem. Reaktivnost alkalijskih kovin raste po skupini navzdol. Z nekovinami tvorijo ionske spojine, pri tem nastanejo pozitivno nabiti ioni Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+.

Alkalijske kovine na zraku niso obstojne. Litij, natrij in kalij hranimo v petroleju, rubidij in cezij pa v zataljenih steklenih ampulah.

Sveže odrezana površina ima kovinski sijaj. Če pogledamo površino čez nekaj minut, vidimo, da se je prevlekla s sivo plastjo natrijevega peroksida, Na2O2. Nastaneta še natrijev karbonat, Na2CO3, in natrijev hidroksid, NaOH.  

Reakcije s kisikom

Pri reakciji litija s kisikom nastane litijev oksid, Li2O, natrij tvori natrijev peroksid, Na2O2, kalij pa kalijev superoksid, KO2. Enako reagirata tudi rubidij in cezij. 

2Li(s) + O2(g)  →  2Li2O(s)

2Na(s) + O2(g)  →  Na2O2(s)

4K(s) + O2(g)  → 2K2O(s)

Zanimivost

Kalijev superoksid, K2O, uporabljajo v aparatih za dihanje (plinske maske, podmornice, vesoljska plovila), ker veže izdihano vodno paro in pri tem se sprošča kisik. 

2KO2(s) + 2H2O(g)  →  2KOH(s) + 3O2(g)

Nastali kalijev hidroksid veže izdihan ogljikov dioksid.

KOH(s) + CO2(g)  →  KHCO3(s)

<NAZAJ
>NAPREJ232/296