Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Nastanek raztopin − proces raztapljanja

Raztopina, ki je homogena zmes dveh ali več snovi, je prava raztopina. Sestavljena je iz topila in topljenca.

RAZTOPINA = TOPILO + TOPLJENEC

Agregatno stanje topljenca

Največkrat raztopino pripravljamo med topilom, ki je voda, in topljencem, ki pa je lahko snov v trdnem, tekočem ali v plinastem agregatnem stanju.

Za primer so navedene tri vodne raztopine A, B in C z različnim topljencem. V katerem primeru smo v topilu raztopili trden, tekoč oziroma plinast topljenec? 

A: raztopina sladkorja
B: raztopina amonijaka
C: raztopina
ocetne kisline
     

Dopolnite besedilo. V raztopini A je raztopljen trden topljenec, v raztopini  C je raztopljen tekoči topljenec, v raztopini B pa plinasti topljenec.

Topjenec, ki se v vodi topi in tvori s topilom homogeno zmes − raztopino, je lahko ionska ali molekulska snov.

Poglejmo si animacijo raztapljanja ionskega in molekulskega kristala ter delce topljenca v obeh raztopinah.

Raztapljanje ionskega kristala. Za animacijo povlecite drsnik.

 

Raztapljanje molekulskega kristala. Za animacijo povlecite drsnik.

<NAZAJ
>NAPREJ248/296