Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

$\Delta H^\text{o}_\text{tv}$ spojin določimo, če spojina nastaja iz elementov, kot je primer CO2:
C(s) + O2(g) $\rightarrow$ CO2(g) $\Delta H^\text{o}_\text{r} = -$394 kJ 

$\Delta H^\text{o}_\text{r} = \Delta H^\text{o}_\text{tv}$(CO2)$ - (\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(O2) + $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(C)$)$ 

Ker sta po dogovoru $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(O2) in $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(C) enaki 0, velja, da je: 

$\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(CO2) = $\Delta H^\text{o}_\text{r} = -$394 kJ mol−1

Ker pri reakciji nastane 1 mol CO2, ima $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(CO2) enako vrednost kot $\Delta H^\text{o}_\text{r}$, razlika je v enoti kJ mol−1.

Če se vrnemo k naši reakciji gorenja etanola, vidimo, da za izračun $\Delta H^\text{o}_\text{r}$ potrebujemo $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(C2H5OH), $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(H2O) in $\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(CO2):

           Snov 
H2O(l)
  CO2(g)  C2H5OH(l)
$\Delta H^\text{o}_\text{tv} / $kJ mol−1
 –286    –394
    –277

Izračunajmo zdaj reakcijsko entalpijo za gorenje 1 mol etanola:

$\Delta H^\text{o}_\text{r}$=$($3$ \cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv}$(H2O)+2$\cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv}$(CO2)$)$–$(\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(C2H5OH)+3$\cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv}$(O2)$)$

$\Delta H^\text{o}_\text{r}$=$($3mol$\cdot$(–286)$\frac{kJ}{mol}$ + 2mol$\cdot$(–394)$\frac{kJ}{mol})$ – $($(1mol$\cdot$(–277)$\frac{kJ}{mol}$ + 0$)$

$\Delta H^\text{o}_\text{r}$=$($–858 kJ + (–788) kJ) – (–277 kJ$)$ = −1369 kJ

Izračunajmo še standardno reakcijsko entalpijo ($\Delta H^\text{o}_\text{r}$) za fotosintezo, ki jo lahko zapišemo z enačbo:

6CO2(g) + 6H2O(l) $\rightarrow$ C6H12O6(s) + 6O2(g)

           Snov
CO2
H2O
C6H12O6
$\Delta H^\text{o}_\text{tv}/$kJ mol−1
–394
–286 
  –1274

Ker je: $\Delta H^\text{o}_\text{r} = \Delta H^\text{o}_\text{(produktov)} - \Delta H^\text{o}_\text{(reaktantov)}$

ali: $\Delta H^\text{o}_\text{r}= \displaystyle\sum_{produkti} n \cdot \Delta H^o_{tv} - \sum_{reaktanti} n \cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv}$ 

$\Delta H^\text{o}_\text{r} = \Delta H^\text{o}_\text{tv}$(C6H12O6) - $(6\cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv}$(H2O) + $($6$\cdot\Delta H^\text{o}_\text{tv}$(CO2)$)$

vstavimo podatke:
$\Delta H^\text{o}_\text{r}$ = 1 mol·(–1274)$\frac{kJ}{mol}$ - $($6 mol·(–286)$\frac{kJ}{mol}$ + 6 mol·(–394)$\frac{kJ}{mol})$

in izračunamo: 

$\Delta H^\text{o}_\text{r}$ = –1274 kJ + 1716 kJ + 2364 kJ = 2806 kJ

Reakcija je (eksotermna/endotermna) endotermna .

<NAZAJ
>NAPREJ225/296