Razredčevanje

Raztopine razredčimo tako, da jim dodajamo nekaj topila (vode). Pri razredčevanju kislin in baz se raztopina lahko močno segreje, zato vedno koncentrirano raztopino previdno dodajamo v vodo in ne obratno.

Če poznamo koncentracijo koncentrirane raztopine (raztopina 1) in vemo, koliko vode ji dodamo, lahko izračunamo koncentracijo razredčene raztopine (raztopina 2). Poglejmo si spodnjo animacijo razredčevanja.

Še enkrat poudarimo, da količina topljenca pri razredčevanju ostaja enaka.

Masa topljenca $m_\text{t}(1)$ v izhodiščni raztopini $m_\text{r}(1)$ je enaka masi topljenca $m_\text{t}(2)$ v končni raztopini $m_\text{r}(2)$:

$m_\text{t}(1)=m_\text{t}(2)$.

Množina topljenca $n_\text{t}(1)$ v izhodiščni raztopini $m_\text{r}(1)$ je enaka množini topljenca $n_\text{t}(2)$ v končni raztopini $m_\text{r}(2)$:

$n_\text{t}(1)=n_\text{t}(2)$.

Masa končne raztopine $m_\text{r}(2)$ je enaka masi izhodiščne raztopine $m_\text{r}(1)$ in masi dodanega topila:

$m_\text{r}(1) + m\rm{(H_2O)}=m_\text{r}(2)$.

Dopolnite spodnje besedilo.

K 200 g 10 % raztopine dodamo 100 g vode. Dobili smo 300 g raztopine. Masa topljenca v raztopini je 20 g. Masni delež topljenca v razredčeni raztopini je 0,067 .

Da bi dobili 5 % raztopino, moramo dodati še 100 g vode.

<NAZAJ

>NAPREJ281/296