Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Sprememba koncentracije reaktanta

Če povečamo koncentracijo reaktantov, se ravnotežje pomakne v desno (v smer nastanka produktov). Če zmanjšamo koncentracijo reaktantov, se ravnotežje pomakne v levo (v smer nastanka reaktantov).

Oglejmo si primer, v katerem bomo v ravnotežno zmes dodali reaktante (povečali njihovo koncentracijo). Tudi v tem primeru dodatek snovi (sprememba koncentracije) ne spremeni konstante ravnotežja Kc. Konstanta ravnotežja je odvisna le od temperature.

Reaktanta ogljikov oksid (CO) in klor (Cl2) sta v ravnotežju s fosgenom (COCl2). Ravnotežje je homogeno. Napišimo urejeno enačbo kemijske reakcije in izraz za konstanto ravnotežja.

$\rm {CO(g)} + \rm {Cl_2(g)} \rightleftharpoons \rm {COCl_2(g)}$;     $K\rm{_c} = \frac{\left[\rm{COCl_2} \right]}{\left[\rm {CO} \right] \cdot \left[\rm {Cl_2} \right]}$ 

V posodi s prostornino 1 L je v ravnotežju 1 mol CO, 1 mol Cl2 in 1 mol COCl2. Iz danih množin in prostornine lahko izračunamo, da so ravnotežne koncentracije snovi: [CO] = 1 mol/L, [Cl2] = 1 mol/L in [COCl2] = 1 mol/L. Iz ravnotežnih koncentracij lahko izračunamo konstanto ravnotežja Kc = 1.

Nato v ravnotežno zmes dodamo 4 mol ogljikovega oksida (CO) in 4 mol klora (Cl2). Ravnotežje se poruši, koncentracije snovi se morajo spremeniti, da se vzpostavi novo ravnotežje.

Oglejmo si animacijo vzpostavljanja novega ravnotežja.


Napišimo posplošitev opažene spremembe. Pri povečanju koncentracije reaktantov se ravnotežje pomakne v desno − del reaktantov se spremeni v produkte (poveča se koncentracija produktov, zmanjša se koncentracija reaktantov).

Sklepamo lahko tudi za nasprotno spremembo. Pri zmanjšanju koncentracije reaktantov se ravnotežje pomakne v levo − del produktov se spremeni v reaktante (poveča se koncentracija reaktantov, zmanjša se koncentracija produktov).

Opomba: Številčne vrednosti koncentracij in konstante niso realne. Uporabljene so bile vrednosti, ki lahko nazorno pokažejo vpliv spremembe koncentracije reaktanta na ravnotežje.

<NAZAJ
>NAPREJ35/245