Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Povzetek

Titracija je volumetrična kvantitativna metoda kemijske analize. Z njo določamo koncentracije znanih snovi. Pri kislinsko-bazni titraciji (nevtralizacijski titraciji) določamo koncentracijo znanih kislin in baz.

Pribor, ki ga potrebujemo za titracijo:
- bireta,
- pipeta in
- erlenmajerica.

Potrebujemo še raztopine:
- standardna raztopina kisline (ali baze), s katero določamo neznano koncentracijo baze (ali kisline); standarda raztopina je tista, ki ima zelo natančno določeno koncentracijo,
- vzorec znane kisline (ali baze)
- kislinsko-bazni indikator.

Osnova titracije je reakcija nevtralizacije, to je reakcija med kislino in bazo, med katerima nastane raztopina soli in voda. 

Ekvivalentna točka je stanje sistema pri titraciji, v katerem smo z dodano standardno raztopino titranta k vzorcu dosegli popolno nevtralizacijo baze ali kisline v vzorcu.

Izračun koncentracije baze (ali kisline) v vzorcu nam omogoča natančno ugotovljena prostornina titranta (ekvivalentna prostornina), natančno znana koncentracija titranta, natančno izmerjena prostornina vzorca in znano razmerje množin obeh reaktantov, v katerem zreagirata. 

 

Ekvivalentno točko lahko ugotavljamo še:
z merjenjem pH vzorca med titracijo,
z merjenjem temperature vzorca,
z merjenjem prevodnosti.

Titracijska krivulja je krivulja, ki jo dobimo z merjenjem pH v odvisnosti od prostornine dodane baze h kislini oziroma od prostornine dodane kisline k bazi. Ekvivalentno točko določimo iz titracijske krivulje grafično.  Ekvivalentna prostornina titranta sovpada s sredino strmega dela titracijske krivulje.   



Titracijska krivulja za titracijo močne baze z močno kislino  Titracijska krivulja za titracijo močne kisline z močno bazo

Sredina strmega dela titracijske krivulje sovpada s pH je 7. Indikator, ki ga uporabljamo pri titraciji, mora spremeniti barvo v območju pH, ki sega v strmi del krivulje.

<NAZAJ
>NAPREJ103/245