Konstanta kisline

Glede na to, kako močno kisline oddajajo vodikove ione in kako baze te ione lahko sprejmejo, kisline in baze delimo na močne in šibke. Jakost kislin in baz pa definiramo s konstanto kisline K_a oziroma s konstanto baze K_b. Za razumevanje te konstante lahko zapišemo splošno reakcijo:

HA(aq) + H₂O(l) $\rightleftharpoons$ H₃O⁺(aq) + A⁻(aq)

Molekule kisline HA zreagirajo z molekulami vode in tvorijo ione H₃O⁺ in A⁻. Ravnotežne množinske koncentracije vseh snovi v protolitskem ravnotežju po dogovoru zapišemo z oglatim oklepajem: [H₃O⁺], [A⁻] in [HA]. Konstanta kisline je potem definirana kot:

$K_\rm a=\frac{[\rm{H_3O^+}] \cdot [OH^-]}{[HA]}$

Pravimo, da močne kisline popolnoma protolitsko zreagirajo z vodo. Produkt koncentracije ionov je v tem primeru neprimerno večji od koncentracije preostalih molekul, K_a je tako veliko večja od 1.
primer: K_a(HCl) = 1·10⁶

Šibke kisline le deloma zreagirajo z vodo. Produkt koncentracije nastalih ionov je ponavadi manjši od koncentracije molekul kisline, ki niso zreagirale. K_a je tako manjša od 1.
primer: K_a(CH₃COOH) = 1,8·10⁻⁵